1、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O 本题解析：
试题分析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4???????32
X??????

本题难度：一般

2、简答题  如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质F的化学式：______．
（2）物质B的电子式：______．
（3）写出C→E的化学方程式：______．
（4）写出G→E的离子方程式：______．

参考答案：C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，则B为N2，

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．

参考答案：(12分)Si3N4；??第一周期第ⅠA；??? 2H2O2

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为??????????。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是????????????????。
G→J的化学方程式为??????????????????????????。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因?????????????。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

参考答案：（1）Al2O3（2分）
（2）3AlO2－＋Al3＋

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，所以A是氧化铝，J是氢氧化铁，则D是氧化铁，C是铝，B是氧气，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。
（1）氧化铝度化学式是Al2O3。
（2）偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进，生成氢氧化铝，反应的方程式是3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 。
（3）氧化铁溶于盐酸生成氯化

本题难度：一般

5、填空题  下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是?? (　　)。

A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键与非极性键
D．是一种碱性氧化物

(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

参考答案：(1)D　(2)本题解析：由题知，E可能为水，A→B→C连续反应，可能为连续氧化，能发生连续氧化的单质有Na、S、C、N2，单质、两种氧化物均能与水反应，只有钠、氧化钠、过氧化钠，过氧化钠的相对分子质量为78，验证正确。则A为钠、F为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为二氧化碳，H为氢氧化钠。(1)A项，Na2O2放置空气中最终变成白色的Na2CO3，正确；B项，Na2O2中－1价的氧既有氧化性又有还原性，以强氧化性为主，正确；C项，Na＋与O22—间存在离子键，O22—内部存在非极性共价键，正确；D项，Na2O2与酸反应除生成盐

本题难度：一般