微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
参考答案：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是[???? ]
A．20mL 3mol/L 的X溶液
B．30mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L 的X溶液
D．20mL 2mol/L 的X溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 [双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/mol
|
0
| 1.20
| 0.60
|
t1
| 0.80
| ?
|
t2
| ?
| 0.20
?
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
参考答案：BC
本题解析：A项，反应在t1 min内以H2表示的平均速率应该是t1 min内H2的浓度变化量与t1的比值，而不是H2的物质的量变化量与t1的比值。B项，因为反应前后气体的物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。C项，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到
本题难度：一般
4、选择题 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃200mL 3mol/L的X溶液
B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
参考答案：C
本题解析：此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；
本题难度：一般
5、选择题 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：
试题分析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。
考点：化学反应速率
本题难度：一般
|
考试问吧
