1、填空题  某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
（1）A中属于还原产物的是______．
（2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；
Ⅱ需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．

参考答案：（1）比较信息①，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。

参考答案：0.1；6.5；0.5

本题解析：(1)在铜锌原电池中，锌作为负极，失去电子，发生氧化反应，反应式是Zn－2e－=Zn2＋。铜左正极，溶液中的氢离子得到电子，发生还原反应，反应式是2H＋＋2e－=H2↑。2.24L氢气恰好是0.1mol，所以转移的电子是0.1mol×2＝0.2mol。
（2）根据得失电子守恒可知，溶解的锌的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×65g/mol＝6.5g。
（3）根据原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是本题难度：一般

3、填空题  金属防腐的常用方法有：A、覆盖油脂；B、覆盖油漆；C、覆盖塑料；D、电镀金属；E、电化学保护法；F、制成不锈钢．请为下列钢铁制品选择一种适当的防锈方法（填写序号）．