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1、选择题 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的试剂变质问题的是[???? ]
A．AgNO3
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．AlCl3
2、选择题 下列关于中学化学中的“水”对应正确的是 [???? ]
A．蒸馏水-H2O
B．氯水-Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、 OH-（少量）
C．王水-浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为 1：3
D．硬水-含Mg2+、Ca2+的水，软水-不含Mg2+、Ca2+的水
3、简答题 （14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为??????；A中反应的离子方程式为??????。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
| 试剂
| 现象
|
a
| 紫色石蕊溶液
| ????????????????
|
b
| AgNO3溶液
| 出现白色沉淀
①实验a中的现象为????????。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是???????（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：??????。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是???????。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于???????mL（用含V的代数式表示）。
4、选择题 下列说法不正确的是（????）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
5、填空题 (10分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是??????????????；
(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是???????????；
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是?????????。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有?????????性。写出该反应的离子方程式????????????????????。
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