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1、填空题 （10分）制取碘盐的流程如下：
试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是????????????????????????????????? ▲????????????????????????。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：???? ▲???、???? ▲????、???? ▲????。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：???????????????????? ▲?????????????????mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品???????????? ▲??????（填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是?????????????????????????????????????? ▲??????????????????????????。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：?????????????? ▲??????????或??????? ▲?????????。
参考答案：（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有
本题解析：（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42－离子。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗?玻璃棒??烧杯
（3）计算出1mL0.001mol/L KIO3中碘元素的质量，用碘元素质量除以精盐和KIO3的质量和，即可得到该碘盐的含碘量，约为25.4 mg/Kg，销售品≥30mg/Kg，所以此盐不合格。
（4）因为有碘单质生成，所以，还需要的一种试剂，最好是淀粉，因为碘遇淀粉变蓝色。
（5）碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：2KIO3
2KI+3O2↑??12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑
本题难度：一般
2、实验题 （9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
物??质
| 2,4,6
?
熔点/℃沸点/℃
| 密度/g·cm－3
| 乙??醇
| －114
| 78
| 0.789
| 乙??酸
| 16.6
| 117.9
| 1.05
| 乙酸乙酯
| －83.6
| 77.5
| 0.900
| 98%H2SO4
| 10
| 338
| 1.84
?
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）??????????????????????????????????????????????，浓H2SO4的作用是???????????????????????????。
（2）要 从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入????????????（填仪器名称），用力振荡，静置，??????????（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：?????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（9分）（1）CH3CO18OH+CH3CH2OH![]()
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （15分）
请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，其他药品与试剂任选。
（1）写出该反应的化学方程式?????????????。
 ?（2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必 画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如 下：
（3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写“无”）
仪器符号
| 仪器中所加物质
| 作用
| A
| MnO2、浓盐酸
| MnO2与浓盐酸生成Cl2
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
??（4）KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式????。
（5）请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途??????????。（写出两种即可）
（6）将Cl2与SO4分别通人品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
参考答案：
（1）MnO2+4HCl（浓）![]()
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( )
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤
参考答案：C
本题解析：A错，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，会发生水解反应；B错，乙酸能与碳酸钠溶液反应，但福尔马林易溶于水，不能用分液的方法处理；C正确，溴乙烷不溶于水，而乙醇易溶于水，可用分液分离；D错，苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯中不能分离，正确的处理方法为加氢氧化钠溶液后分液；
本题难度：简单
5、实验题 （10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________??_____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________?_________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________???
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式?????????????????????????????。
参考答案：（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(
本题解析：略
本题难度：一般
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