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1、实验题 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上速铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6molL-1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是???????
烧瓶B的作用是???????；
烧瓶C的作用是????????
在试管D中收集得到的是????????
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是????????
分液漏斗H中应加入?????????
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）??????????
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是?????????
（5）试管E中发生反应的化学方程式是?????????
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须?；E管中反应开始后，在F出口处应?????????
2、实验题 （12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________?（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
组合
| 制备装置
| 净化装置
| 检验装置/试剂
| 尾气处理装置
|
A
| ③
| ②
| ⑦/e
| ⑤
|
B
| ③、⑥
| ①
| ⑧/g
| ①
|
C
| ④
| ①
| ⑤/e
| ②
|
D
| ④、⑥
| ⑤
| ⑧/g
| ①
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①? ___________________________________，②? ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
3、实验题 ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和??????????（填字母）。?
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式????????????????????????????????????。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+? +? ClO3— +????????＝ ?Fe3+?+? Cl— +? H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成???????（填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为?????????????????????????????????????。（列出算式，不需化简）
4、实验题 常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。
实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。
请回答以下问题：
(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。
(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。
(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。
D装置中：___________________________________________________；
E装置中：____________________________________________________。
(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。
5、实验题 (15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
??????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）?????。
①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间
②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
?????????????????????????????????????（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
（5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为????????????；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为????????????????????????。
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