1、选择题  2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是

A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi
B．放电时，a极锂的化合价不发生变化
C．充电时，b极发生氧化反应
D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、放电时总反应为：Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4，正极上发生LiMn2O4得电子反应，故A错误；B、放电时，a极锂的化合价均为+1价，不发生变化，故B正确；C、充电时，b极LiMn2O4转化为Li，Li元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、充电时a为阳极，b为阴极，阳离子从阳极移向a极，即Li+从a极移向b极，故D错误。
考点：本题考查原电池与电解池的原理。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B? ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+??（???）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与

本题难度：一般

3、选择题  一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料说法正确的是（　　）

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

（1）A为??????????池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为???????极，发生???????????反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）B装置中的电极b极为??????极，电极反应式为???????，总反应的化学方程式为????????????。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性?????????????（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为??L。

参考答案：（1）原电池；正；还原
（2）阴；2H＋＋2e－＝H2

本题解析：
试题分析：（1）锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，因此A装置是原电池。原电池中较活泼的金属作负极，则锌是负极失去电子，发生氧化反应，银是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应。
（2）B装置是电解池，b电极与原电池的负极相连作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。A电极与原电池的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，则B装置中总的化学方程式为2NaCl＋2H2O本题难度：一般

5、选择题  碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2

参考答案：A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2M

本题解析：

本题难度：一般