1、选择题  下列有关电化学的图示，完全正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是　??????????????????????。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是　??????????????????????。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是　??????????????????????。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是　??????????????????????。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

参考答案：(1)电流计指针不偏转
(2)锌片上有气泡产生

本题解析：形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

??? A?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
??? B?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
??? C?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

参考答案：C

本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据装置可知甲中石墨是正极，乙中石墨是负极，所以A正确。当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，此时再加入FeCl2固体，乙中单质碘发生还原反应，所以乙中的石墨是是正极，因此选项BD正确。电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，则平衡被平衡，电流计指针发生偏移，所以C是错误的。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是

A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中，电子由正极流向负极
C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
考点：考查原电池的有关判断。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

本题难度：一般