1、选择题  要使Ba2+，Al3+，Cu2+，Mg2+，Ag+五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????
A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2

参考答案：B

本题解析：首先分析A，SO42-加入后Ag+和Ba2+都沉淀，故A不对。分析C，加入S2-，Ag2+和Cu2+同时沉淀。分析D，加入NaCl，Ag+沉淀，加入Na2SO4，Ba2+沉淀，加入NaOH后Mg2+沉淀，Al3+转化为AlO2-，加入H2S后Ca2+和AlO2-同时沉淀，故只有B对。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________
(2)不能确定是否存在的离子是??????????????
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是???????????????

参考答案：（6分,每小题2分）
(1)Fe3+? Mg2+ Ba

本题解析：原溶液无色，可排除Fe3＋的存在；
加入过量NaOH溶液加热后，收集到的气体必定为氨气：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，其物质的量为0.02mol，同时无沉淀生成说明原溶液中不可能含有Mg2+
甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则可知原溶液中含有Al3＋：Al3+4OH－=AlO2－＋2H2O

本题难度：一般

4、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
C.含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性；
C．该组离子之间不反应；
D．利用氧化还原反应来分析．
解答：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀，则pH=7的溶液中不会大量存在Fe3+，故A错误；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性，与CO32-结合生成水和气体，在不能共存，故B错误；
C．含有大量SO42-的溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．因ClO-、H+、I-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，D为学生解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

5、实验题  （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有??????????离子，一定不含有 ??????????离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
???????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）Ag+、 Ba2+、 NH4+?????（2）Fe3+

本题解析：
试题分析：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+
钾离子检验用焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离

本题难度：一般