1、选择题  下列物质中不能导电的是

A.稀硫酸
B.钠
C.NaCl晶体
D.自来水

参考答案：C

本题解析：试题分析：氯化钠是电解质，但在固态时不难导电，其余都是可以的，答案选C。
考点：考查物质的导电性
点评：金属导电是靠自由电子的定向运动，而溶液导电是靠阴阳离子的定向运动。另外还需要注意的是，电解质不一定是导电的，而能导电的不一定是电解质，在具体判断时需要灵活运用。

本题难度：简单

2、选择题  已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-。现向1 L含KOH、
Ba(OH)2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如下图所示）。图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是
[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是????????，生成沉淀的离子方程式??????????????????。
（2）沉淀乙是????????，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式????????????????。
（3）沉淀丙是??????????????????????。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有???????????????????。

参考答案：(1)S;? 2S2-+SO32－+6H+=3S↓+3H2O

本题解析：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Ag3PO4等。这里应该排除排除Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？若是AgBr沉淀的话，由于Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（???）

A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中不能产生沉淀、气体和难电离的物质，所以不能发生离子反应。B、C、D能发生离子反应，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确离子反应发生的条件，即有沉淀或气体或难电离的物质生成即可发生离子反应，有助于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，不正确的是????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O =" 2Cu" + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：

2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单