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1、简答题 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
时间/s
浓度mol?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100
c（N2O4）mol?L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol?L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为______%，表中c2______c3，a______b?（选填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=______mol?L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol?（L?s）-1；．
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______mol?L-1．
参考答案：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是??
A．容器内压强不随时间变化 | B．容器内密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 影响化学反应速率的最主要因素是
A.反应物的结构与性质
B.催化剂
C.反应物的浓度
D.反应温度
参考答案：A
本题解析：试题分析：影响化学反应速率的最主要因素是内因即反应物本身的结构和性质。外因即温度、压强、浓度、催化剂等等。
考点：化学反应速率的影响因素。
点评：掌握化学反应速率的影响因素有内因和外因。
本题难度：一般
4、选择题 使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
参考答案：A
本题解析：升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 已知2SO2+O2 2SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
A．①②⑥
B．①④⑤
C．④⑤⑥
D．①④
参 考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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