1、填空题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)?????△H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是???????(填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是????????(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应??????(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是???????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分）

本题解析：
试题分析：（1）A、每生成1mol?SO3的同时生成0．5mol?O2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；故答案为：AC；
（3）???????????? 2SO2（g）十O2（g）2SO3
起始（mol/L）????????0．05??????????0．03?????????? 0?
反应（mol/L）????????0．04??????????0．02???????????0．04
一段时间后（mol/L）0．01????????? 0．01????????? 0．04
400℃时，浓度熵Q==1600mol－1·L＞K（400℃）=7200mol－1·L，反应没有达到平衡。

本题难度：困难

2、选择题  反应 2A（g） + B（g）?2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压

参考答案：C

本题解析：A错，低温、低压平衡向逆反应方向移动；B错，低温平衡向逆反应方向移动，而高压向正反应方向移动；C正确，高温平衡向正反应方向移动，而高压平衡向正反应方向移动；D错，高温正反应方向移动，低压向逆反应方向移动；

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（?????）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是2011年福建高考试题。此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。

本题难度：一般

4、选择题  密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C?? ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．
A．若C为固体，则B一定是气体
B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般