1、选择题  

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②?0.1?mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1?mol/L；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是

A.只能生成碳酸钠
B.只能生成碳酸氢钠
C.生成不溶于水的沉淀
D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

参考答案：D

本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物．

本题难度：一般

3、填空题  洗涤沉淀的方法：????????????????????????????????????????????????????????????????????????
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明AgNO3不足的方法：?????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：将沉淀置于过滤器内,往过滤器内的沉淀滴加蒸馏水反复两三次即可

本题解析：
试题分析：沉淀的洗涤应将沉淀置于过滤器内,同时,滴加的应为蒸馏水,而不是普通的水.主要目的是防止其他杂质离子的影响.证明AgNO3不足,可通过反应生成沉淀来判断.
点评：主要考查沉淀的洗涤方法，侧重考查学生对实验操作的掌握程度，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—
B.含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—
C.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

参考答案：D

本题解析：

试卷分析：强碱性溶液Al3＋不能大量共存，含有Fe3＋的溶液 I－不能大量共存，含有Ca2＋的溶液CO32-不能大量共存。答案选D。

考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

5、填空题  （10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____?___、_____?___、_____??__。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___??_____（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的______??__（填写金属元素符号）。

参考答案：每空2分，共10分
（1）OH－、Cl－、K＋????

本题解析：略

本题难度：一般