1、选择题  一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　[???? ]
A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2?
B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)  ?H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O2(g)==CO2(g)   ?H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

参考答案：21、（5分）（1） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，①-②可得，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ?H= -110.5kJ/mol；
（2）2A(气)  B(气)  +  xC(气)
开始浓度  a             0          0
转化浓度 a?P%         0.5a a?P%  0.5x a?P%
平衡浓度a- a?P%      0.5a a?P%    0.5x a?P%
(a- a?P% + 0.5a a?P% +0.5x a?P%)÷a="(1+" P%)÷1  解得x=3
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的计算。

本题难度：一般

3、选择题  如图是反应?A2+B2═2AB?在不同温度和压强下，AB体积分数（AB%）的变化情况．其中a、b?曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线是保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况下列叙述正确的是（　　）
A．A2、B2、AB均为气体，△H＜0
B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜O
C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为气体，△H＞O
D．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＞O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）≒2AB（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

参考答案：A、混合气体的压强不变时，对于反应前后气体体积不变的反应无意

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是? [???? ]
①I2(g)浓度减小　　　　
②混合气体颜色加深???
③I2(g)转化率增大
④HI?(g)的含量增大?????
⑤正反应速率增大

A．①②???????????
B．③?????????
C．②③④????????
D．③⑤?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般