1、填空题  氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3?△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为???mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是??????(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ?????????(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是?????????。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。???氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)??H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：??????????????。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为???????。

参考答案：（1）0.0125；（2）①bde；②变大；③c；
（

本题解析：
试题分析：（1）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的0.8m，根据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量为反应前的1.0mol变为平衡后的0.8mol，气体的物质的量减少0.2mol；结合反应3H2+N22NH3利用差量

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应?X（g）+2Y（g）?2Z（g）?一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器中气体的密度不再发生变化??
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化??????
④单位时间内生成n?mol?Z，同时生成2n?mol?Y．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103     若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。 ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。 A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。 A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度 C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂 ⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。 ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。 参考答案：（16分） ⑴ a＞b（2分）   本题解析：略 本题难度：一般 4、填空题  （5分）Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0．12 0．11 0．10 0．10 （1）反应前2 min的平均速率ν(Z)=        ，该温度下此反应的平衡常数K=          （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)     ν(正)（填“>”，“<”或“=”） （3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数         （填“增大”，“减小”或“不变”） Ⅱ．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答： （1）H中含氧官能团的名称是____     ____，B→I的反应类型为___           _____。 （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____               ____。 （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__       ______。 （4）D和F反应生成X的化学方程式为______                         _________。 参考答案：Ⅰ⑴0．004 mol/（L· min）  本题解析： 试题分析：Ⅰ⑴2min内Y物质的量变化为0．16mol-0．12mol=0．04mol，故v（Y）==0．002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0．002mol/（L?min）=0．004mol/（L?min）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0．10mol，则： X（g）+Y（g）?2Z（g） 开始（mol）：0．16    0．16         0 变化（mol）：0．06     0．06        0．12 平衡（mol）：0．1      0．1         0．12 由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1．44；⑵该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；⑶再通入0． 2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变。Ⅱ⑴X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据E的分子式及E与FeCl3溶液作用显紫色，可知E是苯酚，A是能发生银镜反应的直链化合物，且A到B加成2H2，所以A是含一个双键的直链醛，B是A加成还原得到的1-丁醇，C是丁醛，D是丁酸．F是环己醇；H是含一个双键的直链羧酸，I是B发生消去反应得到的1-丁烯，A和银氨溶液反应生成G，酸化后得羧酸，所以H中含氧官能团的名称是羧基；B为醇类。发生消去反应生成I；（2）D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸，鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水，苯酚与溴水产生白色沉淀，不饱和丁酸使溴水褪色，丁酸与溴水不反应；（3）J能水解出乙酸应该属于不饱和酯，应是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2； （4）D是丁酸，F是环己醇，二者发生酯化反应，化学方程式为 CH3CH2CH2COOH++ H2O； 考点：考查化学平衡计算、物质的鉴别，化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断。 本题难度：一般 5、选择题  对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[???? ] A．通入大量O2 B．增大容器容积　 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10