1、选择题  有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下


由此可判断这四种金属活动性顺序是[???? ]
A.a>b>c>d???
B.b>c>d>a ?
C.d>a>b>c????
D.a>b>d>c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

参考答案：A

本题解析：反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
点评：原电池知识是高中电化学的重点也是难点，难度不大，解题的关键是要正确区分正负

本题难度：简单

3、填空题  分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

金属片	电子流动方向	电压表读数
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30 已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断: （1）_________金属可能是最强的还原剂。 （2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 （3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。 参考答案：(1)C? (2)B? (3)B 2Cu+4OH--4 本题解析：（1）两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由C→Cu，故C的还原性最强。 （2）B中电流方向应Cu←B，构成原电池后，Cu作负极，故B不会与CuSO4发生置换反应。 （3）如改用NaOH作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀，溶液中应有Cu2+生成，Cu作负极，为B。 负极:2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2 正极:O2+2H2O+4e-====4OH-。 本题难度：一般 4、选择题  如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是[???? ] A． B． C． D． 参考答案：BC 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题  下列叙述不正确的是（　　） A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ 参考答案：A、工业上电解饱和食盐水时，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根 本题解析： 本题难度：简单