1、选择题  下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

2、填空题  （14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)2，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

3、简答题  化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H2O

4、填空题  （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=??????????。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）??????????????反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）?????????。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)??△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??△H3=-867kJ·mol-1
△H2=??????????????.
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为?????。

5、选择题  以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗