1、选择题  下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是

A.皂化反应
B.铝热反应
C.中和反应
D.可逆反应

参考答案：B

本题解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。

本题难度：困难

2、填空题  写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）
（1）工业制漂白粉的原理                                                 ；
（2）过氧化钠与二氧化碳                                                。

参考答案：
（5分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2

本题解析：
试题分析：（1）工业上用氯气与氢氧化钙溶液反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；氯气既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示为

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
考点：考查化学方程式的书写，双线桥的表示电子转移的方法

本题难度：一般

3、选择题  下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
C．只要能导电的物质就一定是电解质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；如H2O2和H2O中氢元素化合价都是+1价，B错；电解质必须是化合物，如Cu能导电但不是电解质，NaCl溶液能导电，也不是电解质，因为溶液是混合物，C错；如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于四种基本反应类型中的任何一种。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、填空题  H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝              。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                  。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是

A.A2B
B.AB2
C.BA3
D.B3A

参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：困难