1、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)???????
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)????????
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

2、实验题  （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+ （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液 颜色变为浅绿色。 查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色） 提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： ①溶液E和F分别为                 、                。 ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。 3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 mol O3所含有的原子数为3NA B.18克H2O中 C.原子数为2NA D.22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA E.NA个 CH4分子的质量为16g/mol 4、选择题  某气体的密度比空气小，可溶于水．那么实验室可用下列哪种方法收集 A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.都可以 5、选择题  下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氢气燃烧 B．一氧化碳还原氧化铜 C．铜片放入氯化铁溶液中 D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液