1、选择题  向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为

A.减小、减小、增大
B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小
D.减小、减小、减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中错误的是

A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定会放出热量

C．燃烧一定有氧气参加
D．燃烧一定伴有发光现象

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、燃烧是燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，所以不选A；B、燃烧是放热反应，所以不选B；C、燃烧不一定有氧气参加，例如钠在氯气中燃烧，所以选C；D、燃烧是发光发热的氧化还原反应，所以不选D。
考点：燃烧的定义。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液
B.25mL 3mol·L－1 MgCl2溶液
C.150mL 3mol·L－1 KClO3溶液
D.75mL 1mol·L－1 FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度为3 mol·L－1。KClO3电离生成K+和ClO3-，KClO3溶液中无Cl-；A、B、D中Cl－浓度分别为1 mol·L－1、6 mol·L－1、3 mol·L－1。
考点：化学计算
点评：溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关；KClO3中酸根离子是ClO3-，溶液中不存在Cl-；HCl气体、CCl4中也不存在Cl-。

本题难度：困难

4、选择题  相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）===?2H2O（l）???△H= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=＝ 2H2O（l）????△H= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===?2H2O（g）????△H= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是

A.Q1=Q2B.Q2 > Q1 >Q3
C.Q3> Q2> Q1
D.Q1=Q2=Q3

参考答案：B

本题解析：等量的氢气（l）燃烧生成液态水比生成气态水放热多，即Q1 >Q3，而等量的氢气（l）和等量的氢气（g）燃烧生成液态水，前者放热少，即Q2 > Q1，B正确。

本题难度：困难

5、选择题  0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)> c(F-)
B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)
D.c(HF) > c(F-)

参考答案：BC

本题解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F-)，D对。
【考点定位】本题考查弱电解质的电离。

本题难度：困难