参考答案：（1）水解呈碱性的有②CH3COONa　③NaNO2，酸的K

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：
试题分析：加水稀释过程中减小，不变，本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

本题解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4＋的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4＋，故四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

参考答案：（1）碱性，＞；   

本题解析：
试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液成碱性；所以钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度；
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合时醋酸过量，则溶液呈酸性；因为醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒定律，则c（OH－）= c(H＋)，所以溶液呈中性；若二者等体积混合，则溶液呈碱性，所以呈中性时，醋酸稍多，则醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积；
（4）醋酸与氢氧化钠混合后溶液呈中性，若氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，则等体积混合时，醋酸过量，所以溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)；若溶液的浓度相等，则溶液呈碱性，所以等体积混合时，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，m>n；
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释倍数相同，因为氨水中还存在电离平衡，则稀释相同倍数后，氨水的pH>氢氧化钠溶液；现在稀释后两溶液的pH仍相同，所以氨水需再加水稀释，则氨水的稀释倍数m>氢氧化钠溶液的稀释倍数n。
考点：考查溶液的浓度、离子浓度、pH之间关系的判断，溶液稀释的判断

本题难度：困难