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1、选择题 已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－
B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。
本题难度：一般
2、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOH
CH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(?? )。
A．加少量CH3COONH4固体
B．降低温度
C．加少量NaOH固体
D．加水稀释
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(? )
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应完全后的溶液呈碱性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
参考答案：AB
本题解析：pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1，在氨水中NH4+占含氮粒子的
×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒
本题难度：一般
4、选择题 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
| 纯净物
| 混合物
| 强电解质
| 弱电解质
| 非电解质
|
A
| 盐酸
| 玻璃
| 硫酸
| 氨水
| 干冰
|
B
| 氢氧化钡
| 蔗糖溶液
| 硫酸钡
| 醋酸
| 水
|
C
| 胆矾
| 浓硫酸
| 氧化钙
| 水
| 二氧化碳
|
D
| 硝酸
| 盐酸
| 硫酸
| 醋酸
| 氢气
参考答案：C
本题解析：
试题分析：盐酸是混合物，故A错误；水是电解质，故B错误；氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；选C
考点：本题考查物质分类。
本题难度：一般
5、选择题 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH+4）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电
本题解析：
本题难度：简单
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