1、选择题  下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B．100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C．1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D．20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.0.5mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，A错误；B. 2.0 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=2mol/L，B正确；C、1 L 0.2mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D. 0.5mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；选B。
考点：考查离子浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c（Na+）=0.8mol/L，c（Cl-）=0.7mol/L、c（K+）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（　　）
A．0.25mol/L
B．0.3mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：4：3
D．3：2：1

参考答案：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是(??? )
A．1.8g 水所含有的电子数目为NA
B．2g 氢气所含原子数为NA
C．常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA
D．200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

参考答案：A

本题解析：A正确，1.8g 水的物质为0.1mol，水为10电子粒子，所以1.8g 水所含有的电子数目为NA；B错，2g 氢气所含原子数为NA；C错，不是在标准状况下；D错，200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.2NA

本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(??? )
①3.2 g O2和O?3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．②③④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①3.2g的混合气中，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，正确；②当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，铜与稀硫酸不能发生反应，错误；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA，过氧根离子是不能再电离的，错误；④标准状况下，苯为液体，故不能用公式n=V/Vm进行计算，错误；⑤铝离子部分水解，故数目少于0.2 NA，错误。故答案选C。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。

本题难度：一般