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1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是
A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:一般
2、选择题
代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为
B.电解Na2CO3饱和溶液,若生成
个H2,一定生成
个O2
C.常温常压下,46g NO2的原子数为
D.1mol/L Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为
参考答案:C
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,SO42-浓度为0.3 mol·L-1,则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.3 mol·L-1
B.0.15 mol·L-1
C.0.6 mol·L-1
D.0.45 mol·L-1
参考答案:A
本题解析:
试题分析:溶液呈电中性,根据电荷守恒得0.1 mol·L-1×3+C(Na+)="0.3×2" 得C(Na+)="0.3" mol·L-1,选A。
考点:考查溶液中离子浓度的计算。
本题难度:一般
4、选择题 200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
参考答案:C
本题解析:设CO2和H2O的物质的量分别是x和y,则根据反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,28x+2y=3.6g。又因为44x+18y=11.6g,所以16x+16y=11.6g-3.6g=8.0g。因此x+y=0.5mol,所以原混合物的平均式量为11.6÷(x+y)=23.2,答案选C。
本题难度:一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
参考答案:C
本题解析:
试题分析:葡萄糖溶液中还有水分子,因此所含分子数大于NA,A错;Na2CO3溶液的体积不确定,因此无法确定阴离子数,B错;电解精炼铜时,阳极是粗铜,含有Ag、Zn等杂质,因此阳极质量减少64g,外电路导线上不一定通过2NA个电子,C正确;5.6g铁与0.1mol氯气反应,氯气不足,以氯气的量为标准计算,0.1mol氯气转移电子数为0.2NA,D错。
本题难度:一般