1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．13．6g熔融的KHSO4中含有0．2NA个阳离子
B反应Cu2S+O22Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3NA
C．常温常压下，4．6gNO2气体中含有的分子数为0．1 NA
D．31 g P4（正四面体结构）所含共价键数为4NA

参考答案：B

本题解析：A错，熔融的KHSO4的电离方程式为KHSO4==K++HSO4—；13．6g熔融的KHSO4的物质的量为0.1mol，13．6g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子；B正确；C错，二氧化氮气体可自发转化为四氧化二氮；D错，白磷为空心正四面体结构，31 g P4（正四面体结构）所含共价键数为6NA

本题难度：一般

2、选择题  向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀，沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL：0.6 99g；按此关系，若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.69

本题难度：一般

3、选择题  把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）
A．0.5mol/LNaOH溶液
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LNH4Cl溶液
D．0.5mol/L氨水

参考答案：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mo

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：粒子数之比等于物质的量之比，故氯化铁中氯离子的物质的量为0.5Lx1mol/Lx3=1.5mol，氯化钾中氯离子的物质的量为0.2Lx1mol/L=0.2mol，故数目比为15:2，答案选C.
考点：

本题难度：一般

5、选择题  下列对物质的量的理解正确的是(??? )
A．物质的量是一种基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量
D．可以用物质的量来描述苹果

参考答案：A

本题解析：物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及其组合，不适用于宏观物质。

本题难度：简单