1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①HCO3-以水解为主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

参考答案：B

本题解析：A、这三个溶液，分别为电离电离和水解呈碱性，故NaOH浓度最小；越弱越水解，故碳酸钠水解沉淀大；醋酸钠浓度最大；
B、质子守恒，正确；
C、c(H＋)和c(OH－)乘积为定值，不可能都减小；
D、加硫酸铵平衡逆向移动；氢氧根浓度减小，氨水浓度增加。故比值减小。

本题难度：一般

3、选择题  下列水解的离子方程式正确的是
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

参考答案：D

本题解析：A:这是电离方程式，错误
B：水解是微弱过程，生成的碱不能标沉淀符号，不正确
C：多元弱酸根离子水解是分步进行的，并且以第一步水解为主，不正确
D：正确

本题难度：一般

4、选择题  现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

参考答案：AB

本题解析：选项A中NaY水解，NaX不水解，因为酸越弱，相应的盐越容易水解，所以A正确。B中NaX的浓度，但c(X－)=c(Y－)，这说明X－的水解程度大于Y－的，因此正确。PH越大，说明盐的水解程度越大，相应的酸就越弱，C不正确。由于混合后溶液的体积加倍，所以应该是a=b=0.2mol/L，D不正确。答案选AB。

本题难度：一般

5、选择题  取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
D．0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-

参考答案：A

本题解析：
分析：由图可知，0～30mL没有气体生成，从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸90mL-30mL=60mL，则NaOH溶液50mL，通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者的量相同，然后利用盐酸的物质的量来计算Na+的物质的量浓度及二氧化碳气体的体积．
解：因0～30mL没有气体生成，从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸90mL-30mL=60mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：2，
则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质

本题难度：一般