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1、选择题 欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是( )
A．通入CO2
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：D
本题解析：在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
?
，
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．酸碱性无法判断
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是
A．在NH4
Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"
B．同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合
C．PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合
D．同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。
0.01 mol·L－1
电解质溶液
| HF
| CH3COOH
| HCN
| NH3·H2O
|
酸中H＋或碱
中OH－的浓度/mol·L－1
| 8.00×10－4
| 1.32×10－4
| 1.00×10－4
| 1.33×10－4
?
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
参考答案：（1）Ba(NO3)2?? 本题解析：（1）白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NH4+。X中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X中含有SO42-。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X反应时，只有Fe2＋被氧化。根据题意可确定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。（2）分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但
本题难度：一般
5、选择题 在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化
D．没有中和反应发生
参考答案：B
本题解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。故选B。
本题难度：简单
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