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1、实验题 课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?
参考答案：（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ![]()
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列操作达不到预期目的的是( )
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S?③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜??
A．只有①⑤
B．只有③④⑤
C．只有①②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：D
本题解析：石油分馏时为了收集不同的馏分，温度计的水银球应放在带支管的烧瓶的支管口处，根据温度收集不同馏分，不能将温度计插入液体中，①错误；乙炔与高锰酸钾反应，所以不能用高锰酸钾除去乙炔中的硫化氢，②错误；乙醇与浓硫酸共热到170℃时才能产生乙烯，3%的硫酸的硫酸属于稀硫酸所以③错误；④中制取溴苯需要水浴加热，所以错误；银镜反应的条件是水浴加热所以⑤错误。 答案 D
本题难度：简单
3、实验题 （12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
实验编号
| 邻苯二甲酸氢钾的质量（g）
| 待测NaOH溶液的体积（mL）
|
1
| 0.4080
| 18.20
|
2
| 17.10
|
3
| 16.90
|
4
| 17.00
（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。
参考答案：（1）? 本题解析：（1）滴定终点时溶液的pH应为9.1，即溶液显碱性，所以邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此离子方程式为
（2）由于终点时溶液显碱性，因此应该选择酚酞，现象是溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色。
（3）根据消耗的氢氧化钠溶液体积可知，实验1的误差较大。A中氢氧化钠被稀释，所以消耗的体积就偏多，A正确；B中相当于消耗的氢氧化钠溶液体积增加，正确；锥形瓶中含有蒸馏水，不影响结果；俯视读数，读数偏小，结果偏低；液滴飞溅出来导致溶质减少，消耗的碱液体积减少；溶液颜色由无色变到了红色，说明氢氧化钠加多了，因此答案选ABF。
（4）后三次实验中氢氧化钠溶液体积的平均值是17.00ml，邻苯二甲酸氢钾是0.002mol，所以根据方程式可知氢氧化钠的物质的量也是0.002mol，所以浓度是0.002mol÷0.017L＝0.118mol/L。
本题难度：一般
4、实验题 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH==?________________________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32－；
假设2：既不存在SO32－，也不存在ClO－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。
参考答案：(1)Na2SO3＋H2O
(2)Na2S![]()
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
（1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是??????????，其中发生的离子反应方程式是????????????????????????????????????。
（2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是?????????，反应的离子方程式为???????????????????????。
（3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是??????????????????????????。
（4）装置D的作用是 ???????????????????????????????????????。
参考答案：（6分）（1）有白色胶状物质生成（1分） SiO32－+CO
本题解析：略
本题难度：一般
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