1、填空题  氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)

回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为________。
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式___________________________________________。
(3)碲的主要化合价可能有________。
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为__________________________________。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语错误的是（　　）
A．NaCl的电子式
B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图
D．乙烯的结构简式CH2=CH2

参考答案：A．NaCl的电子式为本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：

A.稳定性：H2A>H2B
B.还原性：A2->B2-
C.原子半径：A>B
D.非金属性：A

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是

A.B > A > C > D?????
B.C > B > A > D???
C.A > B > C > D?????
D.B > A > D > C

参考答案：D

本题解析：“A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构”说明四者在相邻的周期，A、B在下一周期，C、D在上一周期；“A单质的还原性比B单质的还原性强”说明A原子的失电子能力强于B，则同周期A在左、B在右；“C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多”说明C在左、D在右；故选D；

本题难度：困难

5、推断题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。

参考答案：（1）C＜O＜N
（2）三角锥形；sp3
（3

本题解析：

本题难度：一般