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1、填空题 已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：
(1)B和F分别是???????????????(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：???????????????????????????????。
②H在空气中转变为I：???????????????????????????????。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是???????。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因??????????????????????????????????；该反应的平衡常数为???????(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。
2、选择题 下列有关纯铁的叙述正确的是（??）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在冷的浓硫酸中可以钝化
D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
3、选择题 CuCO3和Cu2(OH)2 CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为?（????）
A．16克
B．19.2克
C．24克
D．30.6克
4、简答题 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
??△??
.
?
?Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
（SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是______；B瓶所盛的试剂是______；C瓶所盛试剂的作用是______；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是______；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则______；（填编号）
A．析出BaSO3沉淀???????B．析出BaSO4沉淀???????C．逸出SO3气体????????D．逸出SO2气体
理由是______；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）______．
5、判断题 (15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。
(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。
④的离子方程式：_____________________________________________________。
⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
写出⑧的化学方程式：___________________________________________________。
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