1、选择题  在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L
B．0．05 mol/L
C．1 mol/L
D．0．1 mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量=0．112/22．4=0．005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0．005mol×2=0．01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0．1mol/L，故选D．

本题难度：一般

2、实验题  如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是???????????。
（2）B装置的作用是??????????。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是??????????。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有????????。
③D装置中发生反应的离子方程式是????????。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu??????? b．? CuO????????? c．CuS??????????? d．Cu2S??

参考答案：（1）Cu + 2H2SO4本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，B装置的作用观察气体通量、干燥（3）①抑制反应进行，防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，

本题难度：一般

3、计算题  Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

参考答案：（1）35.5/135.5*100%=26.20%
（

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （11分）
Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：??????????????????????????????????????
（2）A中加入的试剂是??????????????，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：???????????????????????????????????????????????????????????????
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是??????????????????，
离子方程式为：?????????????????????????。
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是??????????????，证明SO2具有氧化性。
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有?????????性。
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是???????性气体。

参考答案：Ⅰ．（1）C+2 H2SO4(浓)本题解析：略

本题难度：简单