1、计算题  （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

参考答案：A

本题解析：分析：A．利用二氧化硫的漂白性来漂白纸浆；
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性；
C．钝化可阻止反应的进一步进行；
D．金属能导电，活泼金属在原电池中作负极．
解答：A．因二氧化硫具有漂白性，则可利用其来漂白纸浆，性质与应用不相对应，故A选；
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，为淀粉的特性，则可用来检验碘的存在，性质与应用相对应，故B不选；
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，钝化可阻止反应的进一步进行，则可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，性质与应用相对应，故C不选；
D．金属能导电，活泼金属在原电池中作负极，Zn具有还原性和导电性，则可用作锌锰干电池的负极材料，性质与应用相对应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查物质的性质与用途，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意性质决定物质的用途，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是(??? )
①SO2? ②CO2? ③CO? ④N2? ⑤氟利昂（CCl2F2)? ⑥NO
A．①③⑤
B．①③⑤⑥
C．①②③⑤⑥
D．全部

参考答案：B

本题解析：O3是强氧化剂，还原性物质SO2、CO、CCl2F2、NO等都能与之反应。

本题难度：简单

4、实验题   (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是沸点是）

(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

(3)??为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)??有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)。

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强

参考答案：A

本题解析：SO2具有氧化性，而H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO2水112ml，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H2S完全被氧化后，再通入SO2，则SO2和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，答案选A。

本题难度：一般