1、选择题  下列叙述中正确的是
①伴有能量变化的物质变化都是化学变化
②物质发生化学反应都伴随能量变化
③所有的氧化还原反应都是放热反应
④所有的燃烧反应都是放热反应
⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应
⑥放热反应在常温下均很容易进行

A.①②④⑤
B.②④
C.②③④
D.全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关的燃料燃烧的说法正确的是

A.使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B.物质燃烧都需要氧气
C.水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D.液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)?△H=－92?kJ·mol-1。且1?mol?N≡N键完全断裂时吸收热量946?kJ，?1?mol?H－N键形成时放出热量391?kJ，则氢气中1mol?H－H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

参考答案：C

本题解析：在化学反应中，断键吸收和能量和形成化学键所放出的能量的差值就是反应热，所以有946 kJ/mol＋3X－2×3×391 kJ/mol＝－92 kJ/mol，解得X＝436 kJ/mol.所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  已知?2gH2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ热量，1molO2中的化学键完全断裂时吸收496kJ热量，1molH2中H—H键完全断裂时吸收436kJ热量，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为

A.926kJ
B.463kJ
C.402.5kJ
D.23115kJ

参考答案：B

本题解析：设1molH—O键形成时放出热量为XkJ，则根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得出-242=436+0.5*496-2X，计算得到X="463"kJ

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是

A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1
D.②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，则a>b
E.已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)?△H="-" 395.0 kJ·mol-1
F.则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H="+1.5" kJ．mol。

参考答案：D

本题解析：选项A不正确，因为酸和碱还分为强酸以及强碱等，因此生成1mol水时放出的热量是不同的；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，因此选项B不正确；由于气态水的总能量高于液态水的总能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，因此a小于b，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。

本题难度：简单