1、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D.1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

2、选择题  砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A.砹化氢(HAt)很稳定
B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹是有色固体
D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高

3、选择题  己知：NH3?H2O?（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=?—24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=?—57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A.-69．4 kJ/mol
B.-45．2kJ/mol
C.+69．4 kJ/mol
D.+45．2 kJ/mol

4、选择题  含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

A.NaOH +HCINaCI+H2O△H=- 28．7 kj/mol
B.NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/mol
C.NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol
D.NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

5、选择题  周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是

A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正价等于最外层电子数
C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)