1、选择题  下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)??????ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)?????ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)???????ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)??????ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

2、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（?）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

3、计算题  常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：????????????????????????????。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)?ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)?ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l)?ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)?ΔH＝?????kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式????????????????????????。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电?极，该极电极反应为：???????????????????。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是???????????????。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是????。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用

4、选择题  反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A????????????????? B??????????????????? C???????????????? D

5、选择题  下列说法中不正确的是[???? ]
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应