1、选择题  下列离子方程式正确的是                       
A．在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Na2O2与H2O反应生成O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

2、填空题  （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：                         。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	40	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3 表中a=        ，b=        。 （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。 ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应 速率      mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。 ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：                 。 （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二： 假设一：反应生成的I2对反应起催化作用； 假设二：                                                       ； ……………… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。 实验方案（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论       3、选择题  下列各反应，能用同一离子方程式表示的是                         （   ） A．醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸 D．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸 4、填空题  写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______             ___． 5、选择题  下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙加入稀盐酸中 CO32-+ H+＝H2O+ CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++ 2OH- +SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu＝Ag+Cu2+ D．铁粉加入稀盐酸中 2Fe+ 6H+＝3H2↑+2Fe 3+ 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10