1、选择题  下列说法正确的是
A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g N共有的质子数为6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：标准状况下,2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023,A错误;1个N含有11个质子,1.8 g N本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20 mL C气体，则C的化学式应为
A．AB2
B．A2B
C．A2B4
D．AB

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同温同压下，体积比即为物质的量之比，方程式为A2+2B2=2C，由质量守恒得，C的化学AB2，答案选A
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氟气是双原子分子，所以标准状况下，33.6L（1.5mol）氟气中含有氟原子的数目为3NA，错误；B、乙烯和环丁烷的实验式均为CH2，28g混合气体中含有n(CH2)= 28g/14g/mol=2mol，含有的碳原子数为2NA，正确；C、常温常压下，22.4L氯气不是1mol，错误；D、铜只与浓硫酸反应，所以硫酸不能完全反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量?②溶剂的质量?③溶液的体积?④溶质的摩尔质量?⑤溶质的溶解度?⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是???[???? ]
A、④⑤⑥????????????
B、①②③④?????
C、①③④???????
D、①③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(    )
A．5.6 L
B．11.2 L
C．22.4 L
D．33.6 L

参考答案：B

本题解析：要知道4 g该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道4 g该混合气体的物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量)
M=MA·A%+MB·B%+…="2" g ·mol-1×+32 g·mol-1×="1.6" g·mol-1+6.4 g·mol-1="8 " g·mol-1
4 g混合气体所占体积：V=×22.4 L·mol-1="11.2" L。

本题难度：一般