1、填空题  请选择合适的试剂进行除杂，必写出相关反应的化学方程式．
（1）除去NaCl固体中混有Na2CO3，选用的试剂______．写出有关反应的化学方程式：______．
（2）除去NaOH溶液中混有Na2CO3，选用的试剂______．写出有关反应的化学方程式：______．
（3）除去氧气中混有二氧化碳气体，选用的试剂______、______．写出有关反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）除去NaCl固体中混有Na2CO3，要除去碳酸钠，可选

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  写出下列反应的化学方程式
（1）Al与NaOH溶液反应：______
（2）Na2O2与CO2反应：______
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______
（4）写出碳酸钠水解的离子方程式______
（5）苯与溴反应的化学方程式______，反应类型______．

参考答案：（1）铝和氢氧化钠溶液 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语表示正确的是（???）

A．和互为同位素
B．氯原子的结构示意图

C．氯化钠的电子式
D．乙酸与甲酸互为同分异构体

参考答案：A

本题解析：A中质子数相同，中子数不同，互为同位素。氯原子的最外层电子数是7个，B不正确。氯化钠是离子化合物，电子式为，C不正确。分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，D中分子式不同，应该是同系物，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、计算题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）

参考答案：50ml

本题解析：稀释前后，溶质的物质的量不变、质量均不变
设所需浓H2SO4的体积为V，则
1.84V×98%=1.84mol/L×0.5L×98 g.mol-1
求得：V=50ml

本题难度：简单

5、填空题  （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为      。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定
（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为                   。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

参考答案：（共12分）
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO

本题解析：
试题分析：（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O；
（2）在步骤③发生的反应中，二氧化锰与亚铁离子发生氧化还原反应，1mol MnO2转移2mol 电子，则Mn元素的化合价降低2价，生成锰离子，Fe元素的化合价升高到+3价，则离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）①碘使淀粉变蓝色，所以开始溶液为蓝色，滴入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去，滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；
②加入足量的KI则铁离子与碘离子反应生成碘单质，再与Na2S2O3溶液发生氧化还原反应，所以2Fe3+～I2～2Na2S2O3，则n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol；红色粉末为氧化铁，则n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol；与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，则n(SO42－)="1.165" g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol；
则100 mL溶液中含有n(Fe3＋)= 7.50×10- 3mol×4=" 0.03" mol，n(SO42－)= 5.00×10-3 mol×4=" 0.02" mol ，根据质量守恒和正负化合价代数和为0，得
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
解得 n(NH4+)="0.01" mol，n(OH-)="0.06" mol
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 。
考点：考查对流程的分析，方程式的书写，物质化学式的计算

本题难度：困难