1、选择题  下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物?
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤
B．①②③
C．②④
D．④⑤

2、简答题  洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示．请回答下列问题：


（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是______；它的水溶液显______（填：中、酸、碱）性．
（2）有关洋蓟素的说法错误的是______
A．是一种芳香烃
B．可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E．?1mol最多可与11molNaOH反应
F．不能与新制Cu（OH）2发生变红色的反应
（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：
①在催化剂作用下，M与足量的H2作用下的加成产物为（写结构简式）______；
邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：


则A物质的结构简式为：______；
②R的分子式为______；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为______．

3、选择题  下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是??????????????????????（???）

A．氯碱工业
B．水玻璃制硅酸

C．工业制硝酸
D．海水中提炼镁

4、填空题  高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

废液   ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。 ②反应I的化学方程式为                                                  。 ③反应II的离子方程式为                                                  。 ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。 （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 ①加入饱和KOH溶液的目的是：                           。 ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        （填“大”或“小”）。 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物   （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。 5、选择题  在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（  ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10