参考答案：（1）溶解固体使用的仪器有：盛放溶液的烧杯，加速固体溶解的仪

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组进行下列三组实验（如图所示）。

(1)这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组_______，第二组______第三组_______。你认为如此分组的依据是________________________。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②____________________________；___________________________。
⑤____________________________；___________________________。
⑧____________________________；___________________________。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。

参考答案：(1)第一组：①②；第二组：③④⑤⑥；第三组：⑦⑧；因为本实

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：???????????????????????????
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：??????????????????????。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：????????????????????????????。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：???????????????????????????????????。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
???????????????????????????????????????????。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：?????????????????????????????????????????????。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：???????????????????????????????????。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)?NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:????????
?????????????????????????????????????????????。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，??????????，过滤，???????????、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是????????????????。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是?????????????（填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是???????????????????????????????????????????。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为?????????????。

参考答案：
Cu+2H2SO4(浓)本题解析：(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变；
从导管口向A中大量鼓气
(3) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。
(4)泥三角、坩埚、坩埚钳
(5) 再煅烧、冷却、称量，直至恒重，前后两次称量差不超过0.1g。
(6) 2CuS+3O22CuO+2SO2
(7) 氨气与浓盐酸反应放出热量
(8) 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，????????冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。
(9) 酸式滴定管
(10)实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是1、5、6
(11) 必须重复实验2~3次，其原因是减少实验误差
(12) 该实验的相对误差为【（0.095g—0.093）/0.095g】×100％≈3.16％

本题难度：简单