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1、填空题 （12分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。
参考答案：（ 12 分）（1）铁屑被氧化?（2）C、Fe与NaCl、水
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
实验步骤
| 实验现象及结论
|
将晶体混合，立即快速搅拌
| 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生
|
用手摸烧杯下部
| 感觉烧杯变凉说明此反应是_ ②?反应
|
用手拿起烧杯
| 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
|
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上
| 玻璃片脱离上面烧杯底部
|
反应后移走多孔塑料片观察反应物
| 混合物成糊状，证明有_③___生成
（1）写出题目中①②③填入的内容
①???????????????????②???????????????????③???????????????????
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。（2分）
（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）
___________________________________________________________。
参考答案：（1）① NH3；②吸热；③水；
（2）使反应物迅速混
本题解析：
试题分析：（1）Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：BaCl2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O；①将晶体混合，立即快速搅拌，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气；②用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应；③反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应中有水生成；（2）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
参考答案：A、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(???? )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一 定为11.2L
参考答案：C
本题解析：A正确，由于ΔH ＜0 ，即反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；B正确，锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极；C错，化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与ΔH的值成正比；D正确，根据总反应方程式，若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L；
本题难度：一般
5、填空题 （4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)?? ΔH=+233.8kJ·mol-1??? ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)????ΔH=+98kJ·mol-1?????ΔS=144.2J?K-1?mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）
参考答案：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低
根据ΔH-TΔ
本题解析：略
本题难度：简单
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