1、填空题  利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用_____________________________反应（用化学方程式表示）。

参考答案：Na2SO4+10H2O本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?△H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(??? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。

本题难度：一般

3、实验题  50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是????????????。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是?????????????????????????????????????。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值???????(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量???????(填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会???????(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

参考答案：（1）环形玻璃搅拌器
（2）减少实验过程中的热量损失<

本题解析：
试题分析：（1）从实验装置上看，中和热测定的实验中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定重点是保温，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和反应的反应热的数值偏小；
（4）改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，则反应物的物质的量增加，所以放出的热量增加，因此与上述实验相比，所放出的热量不相等；
（5）用相同浓度和体

本题难度：一般

4、选择题  分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(? )

A．2A＋B=2C ΔH<0
B．2C=2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

参考答案：C

本题解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s内生成0.8mol该物质
C．化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合
D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源

参考答案：A、化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的

本题解析：

本题难度：简单