参考答案：(1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)

本题解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。
(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。
(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2 本题难度：一般

2、选择题  已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g)?△H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)?△H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是????（??）

A．吸热44kJ
B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ
D．放热2.44KJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是?（?????）

A．m+n >p+q,正反应是放热反应
B．m+n >p+q,正反应是吸热反应

C．m+n<p+q,逆反应是放热反应
D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，因气体总质量守恒，所以若m+n>p+q，则平均相对分子质量增大；若m+n=p+q，则平均相对分子质量不变；若m+n<p+q，则平均相对分子质量减小。若正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，因气体总质量守恒，所以若m+n>p+q，则平均相对分子质量减小；若m+n=p+q，则平均相对分子质量不变；若m+n<p+q，则平均相对分子质量增大。
点评：气体平均相对分子质量=本题难度：简单

4、选择题  已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、可逆反应不能进行到底，错误；B、氨气变为液氨放热，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、转化率为变化浓度占起始浓度的百分数，N2、H2的变化浓度之比等于1∶3，而起始浓度之比不一定为1∶3，错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
A．68.76 kJ
B．57.3 kJ
C．34.38 kJ
D．17.19 kJ

参考答案：C

本题解析：
OH-?? +?? H+? =?? H2O
1mol????? 1mol???? 1mol +57.3KJ
硫酸含有氢离子量为0.6mol，反应如下：
OH-?? +?? H+? =?? H2O
0.6mol?? 0.6mol?? 0.6mol +34.38KJ

本题难度：一般