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1、填空题 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
?
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是???????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是???????。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：???????????????????????????????。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)? ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)? ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为?????????????????????。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
| P—P
| P—O
| O===O
| P===O
|
键能/kJ·mol－1
| a
| b
| c
| x
?
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝????????kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
2、选择题 已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g)?△H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)?△H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是????（??）
A．吸热44kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．放热2.44KJ
3、选择题 对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是?（?????）
A．m+n >p+q,正反应是放热反应
B．m+n >p+q,正反应是吸热反应
C．m+n<p+q,逆反应是放热反应
D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应
4、选择题 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
5、选择题 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
A．68.76 kJ
B．57.3 kJ
C．34.38 kJ
D．17.19 kJ
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