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1、选择题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：???????????????。
（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）?= CO2（g） ??△H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） ="?" 2 NO（g）??????△H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g）? △H =?????????kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
| 298
| 398
| 498
|
平衡常数K
| 4.1×106
| K1
| K2
①???????????????写出该反应的平衡常数表达式：K = ????????????????????
②???????????????试判断K1??????K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是???????（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2???? b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变?????????????????????? d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度??????（填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数??????。
参考答案：（1）NO2(g)+CO(g) ==CO2(g)+NO(g)
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是(? )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C． Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol
参考答案：BC
本题解析：强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol H2O，放出热量57．3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断，B、C符合题意。
本题难度：一般
3、选择题 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
参考答案：B
本题解析：分析：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
C．根据SO2的漂白性分析；
D．SO2为酸性气体，可与碱发生反应，
解答：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．
本题难度：一般
4、选择题 分析能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16?kJ?mol-1
B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83?kJ?mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83?kJ?mol-1
D．单斜硫比正交硫更稳定
参考答案：A、依据图象分析单斜硫反应生成二氧化硫是放热反应，反应焓变是
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
参考答案：A
本题解析：
试题分析：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。
本题难度：一般
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