1、填空题  （6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有?????????????????；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有????????????????；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．



（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
方案二?将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：



（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______．
（5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

参考答案：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。
A．纯水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为???????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）石墨，本题解析：
试题分析：（1）b电极连着负极，所以是阳极，得到电子被还原，而铁是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氢离子在阳极得到电子被还原；
（2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，表明溶液中氢氧根离子很多，只能是氢氧化钠溶液；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，表明氢氧根离子是在电解过程中产生的，电解质溶液应是氯化钠。
（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆盖在溶液的表面，将溶液与空气隔绝，防止空气中的氧气对溶液起到氧化作用，加热可以降低气体在水中的溶解度，从而达到赶尽溶液中氧气的目的；

本题难度：一般

4、填空题  钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
______．
（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______．
（5）因为TiO2?（s）+2Cl2?（g）

TiCl4（l）+O2?（g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO?（g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C?（s）+2Cl2?（g）?

?TiCl4?（l）+2CO?（g）；△H=______．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2?（s）+2Cl2?（g）

TiCl4（l）+O2?（g）顺利进行的原因是______．

参考答案：（1）钛铁矿含FeO、Al2O3、SiO2等杂质，能与碱反应

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）．
①Fe??????②FeCl3?????③FeSO4
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）．
①电泳???????②透过半透膜??????③聚沉??????④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是______．

参考答案：（1）金属铝可以和氯化铁之间发生氧化还原反应，可以喝硫酸亚铁

本题解析：

本题难度：一般