1、计算题  氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

2、实验题  细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O??2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO?4)3+8H2O????15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe?2(SO4)2????2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：????????????????????????????????????????????。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7 实验室有下列试剂可供选择A．H2O2 ???B．CaO? C．CuO?? D．稀H2SO4??E．铁粉;??? 实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是： 实验步骤 实验操作 实验操作的目的 步骤1 ? ? 步骤2 ? ? 步骤3] ? ? 步骤4 洗涤 ? 步骤5 ? 得到FeSO?4溶液 （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：???????????????，请说明理由???????????????????????????????????????????????????????????????。 3、选择题  下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（　　） A．碳粉在氧气中燃烧 B．铁在氧气中燃烧 C．CO2通入氢氧化钠溶液 D．铜和硝酸溶液反应 4、选择题  有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L 5、选择题  把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（　　） A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．2：1 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 铁 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点大全《无机综合与..