1、选择题  下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H3PO4
A．①④②③
B．④③②①
C．②③④①
D．①④③②

参考答案：D

本题解析：物质所含原子数目最多即原子的物质的量最大，①0.5mol NH3含有2mol原子；②标准状况下22.4L He含有1mol原子；③4℃ 9mL 水即质量为9g，其原子物质的量不1.5mol，④0.2mol H3PO4原子的物质的量为1.6mol；所以，所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②

本题难度：一般

2、选择题  将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /L
B．0.55 mol /L
C．0.67 mol /L
D．2 mol /L

参考答案：A

本题解析：前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L
故选A

本题难度：一般

3、简答题  某学生用18.0mol/L的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______mL；（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______；
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

参考答案：（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为Vm

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）

参考答案：（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA
B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子
D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.只有浓度缺少体积，无法计算微粒的物质的量，错误；B．常温下，46 g NO2的分子数是NA个，46 g N2O4气体中含有的分子总数为0.5NA，所以混合气体的分子数小于NA个，错误；C．标准状况下，HF分子之间存在氢键，一聚合分子形式存在，因此22.4L的HF含有分子多于NA个，错误；D．标准状况下，10g的庚烷C7H16分子中含有的共价键数是(10g ÷100g/mol)×22NA=2.2NA个共价键,正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般