1、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：根据氯化铝的化学式AlCl3可知1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是3mol/mol，选项ABCD中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、3、3、6，答案选BC。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度溶液计算的熟悉了解程度。该题的关键是明确物质的组成特点以及在溶液中的电离情况，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ???）
A．32gO2所含的原子数目为NA????????????? B．0.5molH2O含有的原子数目为1. 5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA???????D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

参考答案：A

本题解析：A错，32gO2所含的原子数目为2NA

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（???）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算。氯气溶于水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；硝酸过量，铁失去3个电子，选项B不正确；碳酸钠水解，所以选项C中CO32－的物质的量小于0.1mol，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、406g的钠的物质的量是0.2mol，所以与水反应时失去的电子数目为0.2NA，正确；B、2克氢气的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，错误；C、在标准状况下，22.4LNH3的物质的量是1mol，所以所含的分子数目为NA，正确；D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.5mol，所以Na+离子物质的量为0.5mol×2=1mol，即离子数目为NA，正确，答案选B。

本题难度：一般

5、计算题  把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →??Na2S4O6+2NaI）

参考答案：(1)3.36L? (2)KCl 0.1mol? MnO2?

本题解析：
试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是20.95g－16.15g＝4.8g
氧气在标准状况下的体积是。
（2）根据方程式可知
2KClO3本题难度：一般