1、填空题  （1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：
①甲醇是　　　极，电极反应是　　　　　　　　。 
②电池反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 
（2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是　　　　极，通O2极是　　　　极，每消耗1 mol CH4，转移电子　　　　　mol，此电池的电解质溶液为　　　　　　　，负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，正极发生的电极反应是　　　　　　　　。 

参考答案： （1）①负　CH3OH-6e-+8OH-

本题解析：
试题分析：熟练判断燃料电池的正负极
考点：燃料电池

本题难度：一般

2、选择题  甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H +从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H +
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。所以选项B是正确的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列与装置有关的说法正确的是

A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、图a是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子。碳棒是阴极，溶液中的氢离子在阴极放电，生成氢气，因此随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越小，A不正确；B、图b是原电池，Mg的金属性强于铝的金属性，但镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以铝电极作电池的负极，镁电极是正极，B不正确；C、图c是原电池，根据正负极可知，Cd是负极，失去电子。Co是正极，溶液中的Co2+达到电子，因此发生的反应为Cd+Co2+= Co+Cd2+，C不正确；??? D、图d中：K分别与M、N连接

本题难度：一般

4、填空题  （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为       ，电极反应方程式为                                     ，
正极应选     ，电极反应方程式为                                     。

参考答案：Cu（1分）    

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：